ये तस्वीरें ठोस भूरे-गहरे सिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) पाउडर की एक ट्रे और शीशी दिखाती हैं।
सिल्वर ऑक्साइड के मुख्य गुण (Ag2O)
एसिड के साथ सिल्वर ऑक्साइड (I) की प्रतिक्रिया
सिल्वर ऑक्साइड (I), तनु सल्फ्यूरिक अम्ल में घुलकर (I) बनाता है:Ag2O + H2SO4 (अंतर) = Ag2SO4 + H2O
सिल्वर ऑक्साइड (I) को 300 डिग्री के तापमान पर गर्म करने पर क्या होता है?
जब सिल्वर ऑक्साइड (I) को 300 डिग्री तक गर्म किया जाता है, तो यह सिल्वर और ऑक्सीजन तत्वों में विघटित हो जाता है:2Ag2O = 4Ag + O2
पानी में सिल्वर (I) ऑक्साइड की घुलनशीलता
सिल्वर (I) ऑक्साइड पानी में खराब घुलनशील है और इसे थोड़ी क्षारीय प्रतिक्रिया देता है:Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-
सिल्वर ऑक्साइड हाइड्रोफ्लोरिक और नाइट्रिक एसिड में, अमोनियम लवण में, क्षार धातु साइनाइड के घोल में, अमोनिया आदि में घुल जाता है।
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
सिल्वर ऑक्साइड प्राप्त करना (I)
सिल्वर ऑक्साइड (I) जलीय घोल में सिल्वर नाइट्रेट को क्षार के साथ अभिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है:2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, यह बनता है, जो जल्दी से सिल्वर (I) ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:
2AgOH -> Ag2O + H2O
क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ AgNO3 घोल का इलाज करके सिल्वर (I) ऑक्साइड भी प्राप्त किया जा सकता है:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
आसुत जल में धात्विक चांदी के एनोडिक ऑक्सीकरण द्वारा शुद्ध सिल्वर (I) ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है।
सिल्वर (I) ऑक्साइड सिल्वर हाइड्रॉक्साइड को धीरे से गर्म करके प्राप्त किया जा सकता है:
2AgOH = Ag2O + H2O
हाइड्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड, हाइड्रोजन पेरोक्साइड और कई धातुएँ सिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) को जलीय निलंबन में धातु सिल्वर (Ag) में कम करती हैं:
Ag2O + H2 (40 डिग्री पर) = 2Ag + H2O
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
सिल्वर ऑक्साइड (I) का उपयोग
सिल्वर ऑक्साइड परमाणु ऑक्सीजन का एक स्रोत हो सकता है, जो अंतरिक्ष यान के निर्माण के लिए आवश्यक ऑक्सीकरण के प्रतिरोध के लिए कुछ सामग्रियों की ताकत का परीक्षण करने के लिए डिज़ाइन की गई ऑक्सीजन गन को चार्ज करने के लिए आवश्यक है।सिल्वर ऑक्साइड (I) एक बहुत ही महत्वपूर्ण रासायनिक यौगिक है जिसका उपयोग दवा उद्योग में एंटीसेप्टिक के साथ-साथ कांच के निर्माण में और डाई के रूप में किया जा सकता है। इसका उपयोग सिल्वर-जिंक बैटरियों के उत्पादन में भी किया जाता है, जिसमें एनोड सिल्वर ऑक्साइड (I) होता है।
यह तस्वीर एक सिल्वर-जिंक बैटरी दिखाती है - प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह का एक रासायनिक स्रोत, जहां एनोड सिल्वर ऑक्साइड का एक संपीड़ित पाउडर है, और कैथोड जिंक ऑक्साइड और जिंक धूल का मिश्रण है। बिना किसी एडिटिव्स के बैटरी इलेक्ट्रोलाइट में रासायनिक रूप से शुद्ध पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का घोल होता है। सिल्वर-जिंक बैटरी का व्यापक रूप से सैन्य उपकरण, विमानन, अंतरिक्ष और घड़ियों में उपयोग किया जाता है।
सिल्वर ऑक्साइड पर आधारित फ्लैट बटन वाली बैटरियों का उपयोग घड़ियों के लिए बैटरी के रूप में किया जाता है।
क्रिसमस की सजावट के निर्माण के लिए कला कार्यशालाओं में सिल्वर ऑक्साइड का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, क्रिसमस गेंदों के निर्माण में। ग्लास ब्लोइंग वर्कशॉप में बॉल में सिल्वर ऑक्साइड, अमोनिया और डिस्टिल्ड वॉटर का घोल डाला जाता है। फिर मिश्रण के साथ गेंद को हिलाया जाता है ताकि खिलौने की सभी भीतरी दीवारों को समान रूप से रंगा जाए और 40 डिग्री के तापमान पर पानी में उतारा जाए। सबसे पहले, गेंद काली हो जाती है, और फिर चांदी बन जाती है।
सिल्वर का सिल्वर (I) ऑक्साइड में ऑक्सीकरण
शुद्ध चांदी अपनी प्रकृति से एक कम सक्रिय धातु है, जो सामान्य कमरे के तापमान पर हवा में ऑक्सीकरण नहीं करती है। इसलिए, यह उत्कृष्ट धातुओं की श्रेणी में आता है। हालांकि, इसका मतलब यह नहीं है कि चांदी अपने आप में ऑक्सीजन को बिल्कुल भी नहीं घोल सकती है। चांदी गर्म या पिघल जाने पर महत्वपूर्ण मात्रा में ऑक्सीजन को अवशोषित करने में सक्षम है। यहां तक कि 450 डिग्री के तापमान पर एक ठोस भी अपने आप में पांच मात्रा में ऑक्सीजन को भंग कर सकता है, और जब एक धातु पिघल जाती है (960 डिग्री के पिघलने बिंदु पर), जब चांदी एक तरल अवस्था में गुजरती है, तो यह बीस गुना अधिक अवशोषित कर सकती है। ऑक्सीजन की मात्रा। जब तरल चांदी ठंडी होती है, तो धातु के छींटे पड़ने की घटना देखी जाती है। यह एक बहुत ही सुंदर, लेकिन खतरनाक प्रतिक्रिया है, जो प्राचीन काल में मानव जाति को ज्ञात थी। चांदी के छींटे पड़ने के खतरे को इस तथ्य से समझाया जाता है कि जब चांदी पिघलने के बाद ठंडी होने लगती है, तो धातु अचानक बड़ी मात्रा में ऑक्सीजन छोड़ना शुरू कर देती है, जिससे धातु के छींटे पड़ने का प्रभाव पैदा होता है।चांदी काली क्यों होती है?
170 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, हवा में चांदी एक पतली ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर करना शुरू कर देती है, जो सिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) है, और ओजोन की क्रिया के तहत, उच्च सिल्वर ऑक्साइड बनते हैं: Ag2O2, Ag2O3। हालाँकि, सामान्य परिस्थितियों में चांदी का काला पड़ना सिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) नहीं है, जैसा कि कुछ लोग गलती से मानते हैं, लेकिन सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) की एक पतली परत का सिल्वर सतह पर बनना। चांदी के उत्पाद की सतह पर गठन सल्फर के साथ महान धातु की बातचीत का परिणाम है, जो हमेशा हाइड्रोजन सल्फाइड (एच 2 एस) की संरचना में मौजूद होता है। चांदी और हाइड्रोजन सल्फाइड की प्रतिक्रिया नमी की उपस्थिति में अच्छी तरह से आगे बढ़ती है:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
इस मामले में, चांदी न केवल फीकी पड़ सकती है, बल्कि काली भी हो सकती है। और चांदी की अनियमितताओं के कारण, ऐसी डार्क फिल्म, जब प्रकाश द्वारा खेली जाती है, तो इंद्रधनुष के रंग की भी लग सकती है। फिल्म जितनी मोटी होती जाती है, चांदी उतनी ही गहरी होती जाती है। धीरे-धीरे, फिल्म काली हो जाती है, एक भूरे रंग की टिंट प्राप्त करती है, और फिर अंततः काली हो जाती है।
सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) एक अकार्बनिक पदार्थ है, सिल्वर का नमक और हाइड्रोसल्फाइड एसिड, एक ग्रे-ब्लैक सॉलिड। यह चांदी का नमक चांदी के रासायनिक यौगिकों में से एक माना जाता है, जो पानी में सबसे कम घुलनशील होता है। चांदी की वस्तुओं की सतह पर सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) की एक बहुत पतली परत उन्हें गुलाबी रंग देती है। सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) एक बहुत ही कठिन घुलनशील रासायनिक यौगिक है। साधारण कमरे के तापमान पर, यह चांदी का नमक एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया नहीं करता है। सिल्वर (I) सल्फाइड गर्म करने के बाद ही सांद्र नाइट्रिक एसिड में घुल सकता है। कमरे के तापमान पर सिल्वर (I) सल्फाइड, साइनाइड के घोल में घुलने पर सिल्वर कॉम्प्लेक्स यौगिकों के बनने के कारण घोल में जा सकता है।
शुद्ध चांदी का उपयोग गहने बनाने में बहुत कम ही किया जाता है। सबसे अधिक बार, चांदी को मिश्र धातुओं के रूप में प्रस्तुत किया जाता है। इन चांदी मिश्र धातुओं का नुकसान यह है कि इनमें तांबे जैसी अन्य धातुओं की विभिन्न अशुद्धियाँ होती हैं। हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ नमी की उपस्थिति में चांदी, इसकी सतह पर सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) की एक पतली गहरी परत बनाती है। और कॉपर, जो सिल्वर मिश्र धातु का दूसरा घटक है, कॉपर सिलफाइड (Cu2S) बनाता है, जिसका रंग सिल्वर (I) सल्फाइड के समान गहरा होता है। इसके अलावा, कॉपर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके कॉपर ऑक्साइड बना सकता है। इसलिए, जंग के कारण चांदी और तांबे के ऐसे मिश्र धातु से बने चांदी के उत्पादों में न केवल एक गहरा रंग हो सकता है, बल्कि एक लाल-भूरा रंग भी हो सकता है। चांदी, समय के साथ, हवा में होने के कारण पहले पीली हो जाती है, फिर भूरी, गंदी नीली और फिर काली हो जाती है। चांदी के काले होने की तीव्रता चांदी के मिश्र धातु में तांबे के प्रतिशत पर निर्भर करती है। चांदी-तांबे के मिश्र धातु में जितना अधिक तांबा होता है, चांदी के काले होने की प्रक्रिया उतनी ही तेज होती है।
यह फोटो दिखाता है (चम्मच, कांटे) जो काफ़ी पीला और थोड़ा गहरा है। रंग में बदलाव का कारण उत्पादों की सतह पर सिल्वर और कॉपर सल्फाइड के साथ-साथ कॉपर ऑक्साइड का बनना है।
ऑक्सीकृत चांदी
चांदी को नष्ट होने से बचाने के लिए, इसे सिल्वर ऑक्साइड की एक पतली परत के साथ लेपित किया जाता है। ऐसी चांदी को ऑक्सीकृत कहा जाता है, यानी सिल्वर ऑक्साइड की एक परत के साथ लेपित। इस तरह की पतली ऑक्साइड फिल्म धातु को खराब होने से बचाती है और गहनों के सजावटी गुणों में सुधार करती है।
ऊपर दी गई तस्वीर उच्च ग्रेड 925 चांदी के मिश्र धातु से बने चांदी के गहने आइटम (ऑक्सीडाइज्ड सूरजमुखी फूल के साथ स्टाइलिश बालियां) का एक उदाहरण दिखाती है। यह आइटम 925 है। इस आइटम पर सिल्वर ऑक्साइड कोटिंग चांदी को धूमिल होने से प्रभावी ढंग से बचाती है। इस तरह के ऑक्सीकृत चांदी को लंबे समय तक संग्रहीत किया जा सकता है और आगे ऑक्सीकरण के अधीन नहीं किया जा सकता है। यह उत्पाद बहुत अच्छा लग रहा है और इसमें एक शानदार सौंदर्य उपस्थिति है।
ये तस्वीरें सिल्वर ऑक्साइड की एक पतली परत से ढके चांदी के गहने दिखाती हैं: एक विंटेज "ऑक्टोपस" तत्व (सिल्वर ऑक्साइड) और एक ऑक्सीकृत विंटेज "स्कारब" तत्व।
यह तस्वीर एक ताबीज घड़ी दिखाती है। गहनों का यह टुकड़ा उच्च गुणवत्ता वाली चांदी से बना है। घड़ी ऑक्सीकरण है, मामले पर एक पैटर्न के साथ पीछा किया है।
बाईं ओर की तस्वीर जटिल अलंकरण के साथ एक सुंदर फिलाग्री, विंटेज तत्व दिखाती है, जहां केंद्रीय पंखुड़ियों का उत्तल आकार होता है। गहनों का यह टुकड़ा उच्च गुणवत्ता वाले मिश्र धातु से बना होता है, और सिल्वर ऑक्साइड की एक पतली परत के साथ लेपित होता है। दाईं ओर की तस्वीर ताबीज "सेंट निकोलस द वंडरवर्कर" दिखाती है। यह उत्पाद सिल्वर ऑक्साइड की एक पतली परत के साथ लेपित 925 स्टर्लिंग सिल्वर से बना है।
सिल्वर (आई) ऑक्साइड- एजी 2 ओ सूत्र के साथ एक रासायनिक यौगिक।
जलीय घोल में सिल्वर नाइट्रेट की क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है:
यह इस तथ्य के कारण है कि प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाला सिल्वर (I) हाइड्रॉक्साइड जल्दी से ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:
(पीके = 2.875)
आसुत जल में धात्विक चांदी के एनोडिक ऑक्सीकरण द्वारा अधिक शुद्ध सिल्वर (I) ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है।
Ag 2 O अधिकांश ज्ञात सॉल्वैंट्स में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है, सिवाय उन लोगों को छोड़कर जिनके साथ यह रासायनिक रूप से बातचीत करता है। पानी में, यह एजी (ओएच) 2 - आयनों की एक छोटी संख्या बनाता है। Ag+ आयन बहुत कमजोर रूप से हाइड्रोलाइज्ड होता है (1:40,000); अमोनिया के एक जलीय घोल में घुलनशील डेरिवेटिव के निर्माण के साथ विघटित हो जाता है।
ताजा अवक्षेप Ag 2 O आसानी से अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करता है:
जहां एचएक्स = एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचओ 2 सीसीएफ 3। Ag 2 O भी क्षार धातु क्लोराइड के विलयन के साथ अभिक्रिया करके सिल्वर (I) क्लोराइड और संगत क्षार बनाता है।
प्रकाश संवेदनशीलता है। 280 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर विघटित होता है।
सिल्वर नाइट्रेट (I) (सिल्वर नाइट्रेट, "नरक पत्थर", लापीस) - एक अकार्बनिक यौगिक, चांदी और नाइट्रिक एसिड की एक धातु का नमक सूत्र AgNO 3, रंगहीन समचतुर्भुज क्रिस्टल, पानी में घुलनशील। .
300 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर विघटित होता है। चलो पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं, मिथाइल अल्कोहल, एथिल अल्कोहल में, एसीटोन में, पाइरीडीन में। सिल्वर नाइट्रेट को नाइट्रिक एसिड में सिल्वर घोलकर प्रतिक्रिया के अनुसार प्राप्त किया जा सकता है:
सिल्वर नाइट्रेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण के लिए एक अभिकर्मक है, क्योंकि यह नाइट्रिक एसिड में अघुलनशील सिल्वर क्लोराइड का एक सफेद पनीर अवक्षेप बनाने के लिए उनके साथ बातचीत करता है:
गर्म होने पर, नमक विघटित हो जाता है, जिससे धात्विक चांदी निकलती है:
सिल्वर हैलाइड- हैलोजन के साथ चांदी के रासायनिक यौगिक। मोनोवैलेंट सिल्वर हैलाइड का अच्छी तरह से अध्ययन किया गया है: फ्लोराइड - AgF, क्लोराइड - AgCI, ब्रोमाइड - AgBr, Agl आयोडाइड। Ag 2 F और AgF 2 (मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट) भी ज्ञात हैं। AgF क्रिस्टल रंगहीन होते हैं, AgCl सफेद होते हैं, AgBr और Agl पीले होते हैं। ज्ञात क्रिस्टल AgF xH 2 O (जहाँ .) को हाइड्रेट करता है एक्स= 1,2,3)। कांच टूटने पर एजीएफ को कांच के बने पदार्थ में नहीं रखना चाहिए। सभी सिल्वर हैलाइड, फ्लोराइड्स को छोड़कर, पानी में बहुत कम घुलनशील होते हैं; संबंधित हाइड्रोहेलिक एसिड या उनके लवण की उपस्थिति में, प्रकार के जटिल यौगिकों के निर्माण के कारण घुलनशीलता स्पष्ट रूप से बढ़ जाती है - जहां X Cl, Br, I है। सभी सिल्वर हलाइड्स अमोनिया में जटिल अमोनिया के गठन के साथ घुल जाते हैं। इसका उपयोग चांदी के हैलाइडों के शुद्धिकरण और उनके पुन: क्रिस्टलीकरण के लिए किया जाता है। ठोस अवस्था में, सिल्वर हैलाइड गैसीय अमोनिया मिलाते हैं, जिससे जटिल यौगिक AgX·NH 3, AgX·3NH3 बनते हैं। Zn, Mg, Hg, क्षार धातुओं, H2 की क्रिया के तहत सिल्वर हैलाइड आसानी से धात्विक चांदी में कम हो जाते हैं। Na 2 CO 3 के साथ धातु संलयन द्वारा हैलाइड AgCI और AgBr को कम किया जा सकता है। सिल्वर हैलाइड उच्च तापमान पर हैलोजन और सिल्वर के सीधे संपर्क से प्राप्त होते हैं। मुश्किल से घुलनशील सिल्वर हैलाइड भी AgNO 3 के घोल से संबंधित हाइड्रोहेलिक एसिड या उनके लवण (घुलनशील), और AgF का उपयोग करके वर्षा द्वारा प्राप्त किया जा सकता है - Ag 2 O या Ag 2 CO 2 को HF के साथ प्रतिक्रिया करके।
सोने के यौगिक (I), गुण और प्राप्त करने के तरीके। सोना (III) यौगिक, ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड, हैलाइड, तैयारी के तरीके, जटिल यौगिक। सरल पदार्थों और यौगिकों का उपयोग।
Au(I) यौगिक ठोस क्रिस्टलीय नमक जैसे पदार्थ होते हैं, जो ज्यादातर पानी में अघुलनशील होते हैं।
Au(I) व्युत्पन्न Au(III) यौगिकों के अपचयन पर बनते हैं। अधिकांश एयू (आई) यौगिकों को आसानी से स्थिर एयू (III) डेरिवेटिव में ऑक्सीकरण किया जाता है।
3AuCl(क्रिस्टल) + KCl(p-p) = K(p-p) + 2Au
ज्ञात: सोना (I) ऑक्साइड Au2O*xH2O बैंगनी, सोना (I) क्लोराइड AuCl पीला, AuCl3 के अपघटन द्वारा प्राप्त।
अधिक स्थिर जटिल यौगिक होते हैं, जैसे साइनाइड K, या थियोसल्फेट K3।
सोना (III) ऑक्साइड- एयू 2 ओ 3 सूत्र के साथ सोने और ऑक्सीजन का द्विआधारी अकार्बनिक रासायनिक यौगिक। सोने का सबसे स्थिर ऑक्साइड।
सोने से प्राप्त (III) हाइड्रॉक्साइड Au2O3 एक्स H2Oगर्म करने पर निर्जलीकरण। लगभग 200 o C के तापमान पर पानी का पूर्ण नुकसान होता है। इस प्रकार प्राप्त सोना (III) ऑक्साइड अनाकार है। इसका रंग लाल या लाल-भूरा होता है। भूरे रंग का मिश्रण, जैसा कि सोने (III) हाइड्रॉक्साइड के मामले में होता है, आमतौर पर सोने की थोड़ी मात्रा (0) की उपस्थिति से जुड़ा होता है। एयू 2 ओ 3 के एकल क्रिस्टल, हाइड्रोथर्मल संश्लेषण द्वारा अनाकार ऑक्साइड से एक क्वार्ट्ज ampoule में एक तिहाई से भरे हुए पर्क्लोरिक एसिड एचसीएलओ 4 और क्षार धातु परक्लोरेट (संश्लेषण तापमान 235-275 डिग्री सेल्सियस, 30 एमपीए तक दबाव) के मिश्रण से प्राप्त किए गए थे। . प्राप्त एकल क्रिस्टल में एक माणिक-लाल रंग था।
सोना (III) ऑक्साइड डाइहाइड्रेट ("गोल्डन एसिड") - Au 2 O 3 2H 2 O, सोने का एक अकार्बनिक जटिल यौगिक, सोने का एक व्युत्पन्न (III) ऑक्साइड, जिसे पहले गलत तरीके से सोना (III) हाइड्रॉक्साइड या सोना (III) हाइड्रॉक्साइड कहा जाता था, जिसमें सशर्त सूत्र Au (OH) 3 होता था। इसके लिए।
यदि सोने (III) क्लोराइड के घोल में एक क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड मिलाया जाता है, या यदि इसे क्षार कार्बोनेट मिलाने के बाद उबाला जाता है, तो सोने (III) हाइड्रॉक्साइड का एक अवक्षेप अवक्षेपित होगा, लेकिन आमतौर पर अत्यधिक दूषित के साथ अवक्षेपक की अशुद्धता। उपयुक्त परिस्थितियों में, एसिड के साथ निष्कर्षण द्वारा संदूषण को हटाया जा सकता है।
फॉस्फोरस पेंटोक्साइड के ऊपर सुखाने के परिणामस्वरूप, एयूओ (ओएच) संरचना का एक पीला-लाल या पीला-भूरा पाउडर प्राप्त होता है। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड और अन्य एसिड में घुल जाता है, अगर वे पर्याप्त रूप से केंद्रित होते हैं, और गर्म कास्टिक पोटाश में भी, जहां से यह निम्नानुसार है कि यह एम्फोटेरिक है। चूंकि अम्लीय चरित्र प्रबल होता है, सोना (III) हाइड्रॉक्साइड को आमतौर पर कहा जाता है सुनहरा अम्ल. इस अम्ल के लवणों को ऑरेट्स कहा जाता है, उदाहरण के लिए K·3·H 2 O - पोटेशियम ऑरेट (III)। गोल्ड (III) ऑक्साइड डाइहाइड्रेट आसानी से गोल्ड ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है।
हैलाइड, ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड एयू (III) -एम्फोटेरिक यौगिक जिसमें एसिड विशेषताओं की प्रबलता होती है। तो Au (OH) 3 आसानी से क्षार में घुल जाता है, जिससे हाइड्रोक्सो-ऑरेट्स (III) बनता है:
NaOH + Au(OH)3 = Na
यहां तक कि एसिड में Au (OH) 3 का विघटन भी आयनिक परिसरों के निर्माण के कारण होता है:
Au(OH)3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O
क्षार धातु के लवण की उपस्थिति में, ऑरेट्स बनते हैं:
एम नाइट्रेट-
एम सल्फेट-
सायनो-
एम सल्फीडो-
Au(III) हैलाइड्स की अम्लीय प्रकृति हैलोअरेट्स (III) M देने की उनकी असाधारण प्रवृत्ति में प्रकट होती है। अधिकांश हैलोरेट्स पानी और कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अत्यधिक घुलनशील होते हैं।
आयनिक परिसरों को बनाने के लिए Au (III) की विशेष प्रवृत्ति भी इसके ट्राइहैलाइड्स के हाइड्रोलिसिस के दौरान प्रकट होती है:
AuCl3+H2O== एच
AuCl3+H2O== H2
इस प्रक्रिया में बनने वाला H2 एसिड विरल रूप से घुलनशील Ag2 नमक देता है।
सोने का पारंपरिक और सबसे बड़ा उपभोक्ता आभूषण उद्योग है। आभूषण शुद्ध सोने से नहीं, बल्कि अन्य धातुओं के साथ मिश्र धातुओं से बनाए जाते हैं, जो यांत्रिक शक्ति और स्थायित्व के मामले में सोने से काफी बेहतर होते हैं। वर्तमान में, इसके लिए Au-Ag-Cu मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है, जिसमें जस्ता, निकल, कोबाल्ट और पैलेडियम के योजक हो सकते हैं।
दंत चिकित्सा महत्वपूर्ण मात्रा में सोने की खपत करती है: मुकुट और डेन्चर सोने के मिश्र धातु से चांदी, तांबा, निकल, प्लैटिनम और जस्ता से बने होते हैं। ऐसे मिश्र उच्च यांत्रिक गुणों के साथ संक्षारण प्रतिरोध को जोड़ते हैं।
सोने के यौगिक कुछ दवाओं का हिस्सा हैं जिनका उपयोग कई बीमारियों (तपेदिक, संधिशोथ, आदि) के इलाज के लिए किया जाता है। रेडियोधर्मी सोने का उपयोग घातक ट्यूमर के उपचार में किया जाता है।
72. समूह II डी-तत्वों की सामान्य विशेषताएं, तैयारी और गुण। ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, लवण - गुण, तैयारी। सरल पदार्थों और यौगिकों का उपयोग।
क्षारीय पृथ्वी धातु- तत्वों की आवर्त सारणी के दूसरे समूह के रासायनिक तत्व: बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम, रेडियम और अनबिनीलियम।
क्षारीय पृथ्वी धातुओं में केवल कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम शामिल हैं, कम अक्सर मैग्नीशियम। इस उपसमूह का पहला तत्व, बेरिलियम, उस समूह के उच्च एनालॉग्स की तुलना में एल्यूमीनियम के अधिकांश गुणों के बहुत करीब है, जिससे वह संबंधित है। इस समूह का दूसरा तत्व, मैग्नीशियम, कुछ मामलों में कई रासायनिक गुणों में क्षारीय पृथ्वी धातुओं से काफी भिन्न होता है।
सभी क्षारीय पृथ्वी धातुएँ कमरे के तापमान पर धूसर ठोस होती हैं। क्षार धातुओं के विपरीत, वे बहुत कठिन होते हैं, और वे ज्यादातर चाकू से नहीं काटे जाते हैं (अपवाद स्ट्रोंटियम है)। क्षारीय पृथ्वी धातुओं के घनत्व में वृद्धि केवल कैल्शियम से शुरू होती है। सबसे भारी रेडियम है, जो जर्मेनियम के घनत्व में तुलनीय है (ρ = 5.5 ग्राम / सेमी 3)।
बढ़ती क्रम संख्या के साथ क्षारीय पृथ्वी धातुओं की रासायनिक गतिविधि बढ़ जाती है। एक कॉम्पैक्ट रूप में बेरिलियम लाल गर्मी के तापमान पर भी ऑक्सीजन या हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है (600 डिग्री सेल्सियस तक, ऑक्सीजन और अन्य चाकोजेन्स के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए एक उच्च तापमान की आवश्यकता होती है, फ्लोरीन एक अपवाद है)। मैग्नीशियम एक ऑक्साइड फिल्म द्वारा कमरे के तापमान और उच्च (650 डिग्री सेल्सियस तक) तापमान पर संरक्षित होता है और आगे ऑक्सीकरण नहीं करता है। कैल्शियम धीरे-धीरे और कमरे के तापमान पर गहराई में (जल वाष्प की उपस्थिति में) ऑक्सीकरण करता है, और ऑक्सीजन में मामूली हीटिंग के साथ जलता है, लेकिन कमरे के तापमान पर शुष्क हवा में स्थिर होता है। स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम ऑक्साइड और नाइट्राइड का मिश्रण देने के लिए हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करते हैं, इसलिए वे, क्षार धातुओं और कैल्शियम की तरह, मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे जमा हो जाते हैं।
इसके अलावा, क्षार धातुओं के विपरीत, क्षारीय पृथ्वी धातुएं सुपरऑक्साइड और ओजोनाइड नहीं बनाती हैं।
शुद्ध चांदी एक बहुत ही नरम, निंदनीय धातु है। यह सभी धातुओं की बिजली और गर्मी का सबसे अच्छा संवाहक है।
व्यवहार में, इसकी कोमलता के कारण शुद्ध चांदी का उपयोग लगभग कभी नहीं किया जाता है: यह आमतौर पर कम या ज्यादा तांबे के साथ मिश्रित होता है।
चांदी एक निष्क्रिय धातु है। वायु वातावरण में, यह या तो कमरे के तापमान पर या गर्म होने पर ऑक्सीकरण नहीं करता है। चांदी की वस्तुओं का अक्सर देखा जाने वाला कालापन उनकी सतह पर काले सिल्वर सल्फाइड - AgS2 के बनने का परिणाम है। यह हवा में निहित हाइड्रोजन सल्फाइड के प्रभाव में होता है, साथ ही जब चांदी की वस्तुएं सल्फर यौगिकों वाले खाद्य उत्पादों के संपर्क में आती हैं। 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O
हाइड्रोक्लोरिक और तनु सल्फ्यूरिक एसिड का इस पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है। चांदी आमतौर पर नाइट्रिक एसिड में घुल जाती है, जो समीकरण के अनुसार इसके साथ बातचीत करती है:
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2+ H2O
चांदी लवणों की एक श्रृंखला बनाती है, जिसके विलयन में रंगहीन Ag+ धनायन होते हैं।
चांदी के लवण के घोल पर क्षार की क्रिया के तहत, AgOH की उम्मीद की जा सकती है, लेकिन सिल्वर (I) ऑक्साइड का एक भूरा अवक्षेप इसके बजाय अवक्षेपित होता है:
2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
सिल्वर (I) ऑक्साइड के अलावा, AgO और Ag2O3 ऑक्साइड ज्ञात हैं।
सिल्वर नाइट्रेट (लैपिस) - AgNO3 - रंगहीन पारदर्शी क्रिस्टल बनाता है, जो पानी में अच्छी तरह से घुलनशील होता है। इसका उपयोग फोटोग्राफिक सामग्री के उत्पादन में, दर्पण के निर्माण में, इलेक्ट्रोप्लेटिंग में, दवा में किया जाता है।
तांबे की तरह, चांदी में भी जटिल यौगिक बनाने की प्रवृत्ति होती है।
कई पानी में अघुलनशील चांदी के यौगिक (उदाहरण के लिए: सिल्वर (I) ऑक्साइड - Ag2O और सिल्वर क्लोराइड - AgCl) अमोनिया के जलीय घोल में आसानी से घुल जाते हैं।
चांदी के जटिल साइनाइड यौगिकों का उपयोग गैल्वेनिक सिल्वरिंग के लिए किया जाता है, क्योंकि इन लवणों के घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, उत्पादों की सतह पर चाक-क्रिस्टल चांदी की एक घनी परत जमा होती है।
धात्विक चांदी के निकलने से सभी चांदी के यौगिक आसानी से कम हो जाते हैं।
चांदी के यौगिक:
a) सिल्वर ऑक्साइड। डिसिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) एक भूरा-काला पाउडर है, जो पानी में थोड़ा घुलनशील है। रोशनी में यह काला हो जाता है।
सिल्वर ऑक्साइड (AgO) एक भूरे रंग का काला पाउडर है।
सिल्वर ऑक्साइड का उपयोग अन्य बातों के साथ-साथ बैटरियों के निर्माण में किया जाता है;
b) सिल्वर हैलाइड। सिल्वर क्लोराइड (AgCl) - एक सफेद द्रव्यमान या घना पाउडर, पानी में अघुलनशील, प्रकाश में काला पड़ना; इसे गहरे रंग के अपारदर्शी कंटेनरों में पैक किया जाता है। फोटोग्राफी, चीनी मिट्टी की चीज़ें, दवा और चांदी में उपयोग किया जाता है।
Cerargyrites (या हॉर्नब्लेंड), प्राकृतिक सिल्वर क्लोराइड और आयोडाइड को बाहर रखा गया है (शीर्षक 2616)।
सिल्वर ब्रोमाइड (पीला), सिल्वर आयोडाइड (पीला), और सिल्वर फ्लोराइड क्लोराइड के समान उद्देश्यों के लिए उपयोग किया जाता है;
ग) सिल्वर सल्फाइड। कृत्रिम सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) एक भारी ग्रे-ब्लैक पाउडर है, जो पानी में अघुलनशील है, जिसका उपयोग ग्लास बनाने के लिए किया जाता है।
प्राकृतिक सिल्वर सल्फाइड (अर्जेंटाईट), प्राकृतिक सिल्वर और एंटीमनी सल्फाइड (पाइरार्गाइराइट, स्टेफ़नाइट, पॉलीबासाइट) और प्राकृतिक सिल्वर और आर्सेनिक सल्फाइड (प्राउस्टाइट) को बाहर रखा गया है (शीर्षक 2616);
ई) अन्य लवण और अकार्बनिक यौगिक।
सिल्वर सल्फेट (Ag2SO4), क्रिस्टल।
सिल्वर फॉस्फेट (Ag3PO4), पीले क्रिस्टल, पानी में थोड़ा घुलनशील; चिकित्सा, फोटोग्राफी और प्रकाशिकी में उपयोग किया जाता है।
सिल्वर साइनाइड (एजीसीएन), सफेद पाउडर जो प्रकाश पर काला हो जाता है, पानी में अघुलनशील; दवा में और चांदी के इलेक्ट्रोडपोजिशन के लिए उपयोग किया जाता है। सिल्वर थियोसाइनेट (AgSCN) का रूप एक समान होता है और इसका उपयोग फोटोग्राफी में गहनता के रूप में किया जाता है।
सिल्वर और पोटेशियम साइनाइड (KAg(CN)2) या सिल्वर और सोडियम (NaAg (CN)2) कॉम्प्लेक्स साइनाइड सॉल्ट इलेक्ट्रोप्लेटिंग में इस्तेमाल होने वाले सफेद घुलनशील लवण हैं।
चांदी फुलमिनेट (विस्फोटक चांदी), सफेद क्रिस्टल, प्रकाश प्रभाव पर विस्फोट, साथ काम करने के लिए खतरनाक; कैप्सूल - डेटोनेटर के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है।
सिल्वर डाइक्रोमेट (Ag2Cr2O7), क्रिस्टलीय माणिक - लाल पाउडर, पानी में थोड़ा घुलनशील; कलात्मक लघुचित्रों (चांदी लाल, बैंगनी लाल) के प्रदर्शन में उपयोग किया जाता है।
चांदी परमैंगनेट, क्रिस्टलीय गहरे बैंगनी रंग का पाउडर, पानी में घुलनशील; गैस मास्क में उपयोग किया जाता है।
सिल्वर नाइट्रेट AgNO 3 , जिसे भी कहा जाता है लापीस. रंगहीन पारदर्शी क्रिस्टल बनाता है, जो पानी में अच्छी तरह से घुलनशील होता है। इसका उपयोग फोटोग्राफिक सामग्री के उत्पादन में, दर्पण के निर्माण में, इलेक्ट्रोप्लेटिंग में किया जाता है।
सिल्वर ऑक्साइड एक रासायनिक यौगिक है जिसमें सिल्वर और ऑक्सीजन होता है। सिल्वर ऑक्साइड कई प्रकार के होते हैं, लेकिन केवल एक ही व्यावहारिक महत्व का है - मोनोवैलेंट सिल्वर ऑक्साइड, इसका सूत्र Ag2O है।
ये एक घन क्रिस्टल जाली के साथ भूरे-काले क्रिस्टल होते हैं, बल्कि भारी (घनत्व - 7.1 - 7.4 ग्राम / सेमी 3)। ऑक्साइड की विद्युत चालकता शुद्ध धातु के बराबर होती है। यह एक बल्कि अस्थिर कनेक्शन है। कई अन्य चांदी के यौगिकों की तरह, यह धीरे-धीरे सीधे धूप में टूट जाता है - आप धूप में पदार्थ के काले पड़ने को देख सकते हैं।
यह पानी में नहीं घुलता है, हालाँकि यह इसे थोड़ी क्षारीय प्रतिक्रिया देता है: जब ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सिल्वर हाइड्रॉक्साइड कम मात्रा में बनता है, जो थोड़ा अधिक घुलनशील होता है। सामान्य तौर पर, यह एक खराब घुलनशील पदार्थ है - यह सभी सॉल्वैंट्स में खराब घुलनशील है, सिवाय उन लोगों के जिनके साथ यह रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है (ये कई एसिड, साइनाइड समाधान, आदि हैं)।
जब 300 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो यह चांदी और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है। इस संबंध में, एक एंटीसेप्टिक एजेंट के रूप में सिल्वर ऑक्साइड का उपयोग किया जाता है: क्षय के दौरान इसे छोड़ने वाली परमाणु ऑक्सीजन का एक शक्तिशाली कीटाणुनाशक प्रभाव होता है।
इसका उपयोग सिल्वर-जिंक बैटरियों के उत्पादन में भी किया जाता है, जिसका एनोड सिल्वर ऑक्साइड से बना होता है। विभिन्न तरीकों से उत्पादित, उदाहरण के लिए, सिल्वर हाइड्रॉक्साइड ऑक्साइड बनाने के लिए हल्के से गर्म करने पर विघटित हो जाता है।
चांदी के उत्पादों का ऑक्सीकरण
ऑक्सीकरण एक धातु को एक मजबूत ऑक्साइड फिल्म के साथ कोटिंग करने की प्रक्रिया है, जो इसके क्षरण को रोकता है। हालांकि, नाम सशर्त है। विशेष रूप से, चांदी का ऑक्सीकरण (कालापन, पेटिनेशन) धातु की एक पतली परत के साथ कोटिंग है जिसमें सल्फर यौगिकों के रूप में इतनी अधिक ऑक्सीजन नहीं होती है।
ऐसा करने के लिए, धातु की सतह को "सल्फ्यूरिक लीवर" के घोल से उपचारित किया जाता है - पोटेशियम या सोडियम पॉलीसल्फाइड्स (K2S2 या Na2S2 से K2S6 या Na2S6 तक) का मिश्रण उनके थायोसल्फेट्स (K2S2O3 या Na2S2O3) के साथ। प्रतिक्रिया के दौरान, एक डार्क ऑक्साइड-सल्फाइड फिल्म बनती है, जो नाइट्रिक एसिड और क्षार धातु साइनाइड के समाधान को छोड़कर अधिकांश सॉल्वैंट्स में अघुलनशील होती है। सल्फर लीवर को कुछ अन्य पदार्थों के साथ मिलाकर विभिन्न रंगों का लेप बनाना संभव है।
ऑक्सीकरण घर पर भी किया जा सकता है: सल्फर लीवर एक से एक के अनुपात में बेकिंग सोडा (सोडियम कार्बोनेट - Na2CO3) या पोटाश (पोटेशियम कार्बोनेट - K2CO3) को सल्फर के साथ गर्म करके प्राप्त किया जाता है। सिरेमिक डिश में सल्फर के प्रज्वलन से बचने के लिए, सावधानी से गर्म करना आवश्यक है।
जब गर्म कंटेनर में पदार्थ एक सजातीय गहरे भूरे रंग के मिश्रण में बदल जाता है, तो सल्फ्यूरिक लीवर तैयार होता है। इसका उपयोग जलीय घोल के रूप में किया जाता है। चांदी की सतह को प्रारंभिक गिरावट के बाद इलाज किया जाना चाहिए। कोटिंग का रंग सीधे समाधान की एकाग्रता पर निर्भर करता है।